池州市琅河精品钙业有限公司

  氢氧化钙是一种碱性物质，在中和强酸，处理污水等应用上的作用较为显著，氢氧化钙生产在生产中，一般将其作成粉状，这样做的原因有哪些？

 1、生产氢氧化钙会用到生石灰和水，由于工艺、原料加入量等因素，难免会混进杂质，为了提高它的纯度，在反应过程中不受杂质的影响，制成粉状，便于把合格的粉末挑选出来。

 2、粉末状的氢氧化钙筛分杂质相对容易些，选粉机能根据粉末质量和密度的不同，在适当的风速下，氢氧化钙生产厂家，用选粉机把粉末分成两堆。

 为了在生产过程中提高氢氧化钙的纯度，提高它的质量，通常生产厂家将其制成粉末状，方便筛分，也方便使用，氢氧化钙生产设备厂家，粉末状的使用起来也比较方便。

　　轻质碳酸钙的生产方法有多种，但在国内的工业生产的主要是碳化法。

　　1)碳化法

　　将石灰石等原料煅烧生成石灰(主要成份为氧化钙) 和二氧化碳，再加水消化石灰生成石灰乳(主要成份为氢氧化钙)，然后再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸钙沉淀，比较后碳酸钙沉淀经脱水、干燥和粉碎便制得轻质碳酸钙。

　　2)氯化钙法

　　在纯碱水溶液中加入氯化钙，即可生成碳酸钙沉淀。

　　3)苛化碱法

　　在生产稍碱(NaOH) 过程中，可得到副产品轻质碳酸钙。在纯碱水溶液中加入消石灰即可生成碳酸钙沉淀，并同时得到稍碱水溶液，比较后碳酸钙沉淀经脱水、干燥和粉碎便制得轻质碳酸钙。

　　4)联钙法

　　用盐酸处理消石灰得到氯化钙溶夜，氯化钙溶液在吸入氨气后用二氧化碳进行碳化便得到碳酸钙沉淀。

　　5)苏尔维(Solvay)法

　　在生产纯碱过程中，可得到副产品轻质碳酸钙。饱和食颜水在吸入氨气后用二氧化碳进行碳化，便得到重碱(碳酸氢钠)沉淀和氯化铵溶液。在氯化铵溶液中加入石灰乳便得到氯化钙氨水溶液，然后用二氧化碳对其进行碳化便得到碳酸钙沉淀。

　　传统轻质碳酸钙的生产方法

　　传统轻质CaCO3生产工艺工业中轻质碳酸钙传统生产工艺是以石灰石为原料，石灰石在超过900℃煅烧，生成生石灰并释放出CO2。其生产工艺程为:石灰缎烧—熟石灰消化—石灰乳碳化—固液分离—干燥—包装。主要化学反应如下：

　　石灰石煅烧，释放出CO2 CaCO3→CaO+CO2

　　石灰(氧化钙)与水反应生成消石灰 CaO+H2O→Ca(OH)2

　　CO2被注入消石灰，反应生成轻质碳酸钙 Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O

  大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，氢氧化钙生产工艺要点，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，广西氢氧化钙生产，例如KNO2、NH2NO2等。有少数物质，溶解时有放热现象，下面让我们通过一个小小的实验来解读下氧化钙的溶解性。

 对氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氧化钙有两种水合物。这两种水合物的溶解度较大，无水氧化钙的溶解度很小。氢氧化钙生产随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氧化钙，所以，氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。

 系统解释氧化钙的溶解度将在很大程度上超出初中课程的知识范围。离子化合物的溶解可大致分为两个过程。首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用，然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子。

 我们以固体Ca（OH）2溶于水为例。溶解前的体系是氧化钙固体和纯水。对于过程2:Ca（OH）2（固体）+nH2O → Ca（OH）2.nH2O（溶液）的热效应主要取决于氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca（OH）2.nH2O的形式（n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等）。事实上氧化钙是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是一个放热过程。形成的配合可以发生过程（即电离过程）：Ca（OH）2.nH2O → Ca（H2O）n2++2OH。

 由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，故氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而氧化钙的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的形式放出。

 以上是关于氧化钙的溶解性的有关知识，希望能对您有所帮助。